What is HCL?

Hydrochloric acid is an aqueous solution of hydrogen chloride (HCl). At room temperature hydrogen chloride is a light yellow, corrosive, non-flammable gas, heavier than air, with a strongly irritating smell. When exposed to air hydrogen chloride forms dense white-coloured corrosive vapours. Hydrogen chloride has numerous uses. It is used, for example, to clean, treat and galvanise metals, tan leathers and in the refining and manufacture of a wide range of products. Hydrogen chloride can be formed during the burning of many plastics. When it comes into contact with water it forms hydrochloric acid. Both hydrogen chloride and hydrochloric acid are corrosive.

The physical properties of hydrochloric acid, such as melting and boiling points, density and pH depend on the concentration and molar concentration of HCL in the acid solution.

Hydrochloric acid (HCl) is obtained in the laboratory through the addition of sulphuric acid (H₂SO₄) to salt (NaCl) heating it to 150 °C.

In the chemical industry large amounts of hydrochloric acid are formed in organic reactions of chlorination of organic substances with basic chlorine.

Hydrochloric acid is used above all as a cheap, strong and volatile acid. The most well-known use is the desincrustation of limestone waste (calcium carbonate: CaCO₃).^[4] In this application the calcium carbonate is transformed into the more soluble calcium chlorate and carbon dioxide (CO₂) and water are released.

In organic chemistry hydrochloric acid is sometimes used in the synthesis of organic chlorines – either by replacement of a hydroxyl group by an alcohol or by adding hydrochloric acid to an alkene although these reactions often do not occur in a very selective way.

How can HCL affect us?

Hydrogen chloride is an irritant and corrosive to any material with which it comes into contact. Brief exposure at low levels causes throat irritation. Exposure at higher levels can cause wheezing when breathing, narrowing of the bronchioles, blue colour skin, liquid accumulating in the lungs and even death.

The mixture of acids with commonly used oxidising agents, such as bleach, produces the toxic gas chlorine. Depending on the concentration hydrogen chloride can cause from slight irritation to serious burns on the eyes and skin.

Despite these characteristics the human stomach contains approximately 3 % of hydrochloric acid. There it helps to denature the proteins and performs an important role as a co-enzyme to pepsin in digestion. It also helps in hydrolysis of the polysaccharides present in food. It is secreted by the parietal cells. These contain an extensive secretion network where HCL is secreted towards the stomach lumen.

O QUE É O HCL?

O ácido clorídrico é uma solução aquosa do gás cloreto de hidrogénio (HCl).   À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogénio é um gás ligeiramente amarelo, corrosivo, não inflamável, mais pesado do que o ar, de cheiro fortemente irritante. Quando se expõe ao ar, o cloreto de hidrogénio forma vapores corrosivos e densos de cor branca.

O cloreto de hidrogénio tem numerosas utilizações. Usa-se, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir couros e na refinação e fabrico de uma vasta variedade de produtos. O cloreto de hidrogénio pode formar-se durante a queima de muitos plásticos. Quando entra em contacto com a água forma ácido clorídrico. Tanto o cloreto de hidrogénio como o ácido clorídrico são corrosivos.

As propriedades físicas do ácido clorídrico, tais como pontos de fusão e ebulição, densidade, e pH dependem da concentração ou molaridade de HCl na solução ácida.

O ácido clorídrico (HCl) obtém-se em laboratório por adição de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a sal (NaCl) aquecendo a 150 °C.

Na indústria química formam-se grandes quantidades de ácido clorídrico nas reações orgânicas de cloração das substâncias orgânicas com cloro elemental.

O ácido clorídrico utiliza-se sobretudo como ácido barato, forte e volátil. O uso mais conhecido é o de desincrustante para eliminar resíduos de calcário (carbonato de cálcio: CaCO₃).^[4] Nesta aplicação transforma-se o carbonato de cálcio em cloreto de cálcio mais solúvel e libertam-se dióxido de carbono (CO₂) e água.

Na química orgânica aproveita-se o ácido clorídrico por vezes na síntese de cloretos orgânicos – quer por substituição de um grupo hidroxilo de um álcool ou por adição do ácido clorídrico a um alceno embora muitas vezes estas reações não ocorram de uma forma muito seletiva.

Como nos pode afetar o HCL?

O cloreto de hidrogénio é irritante e corrosivo para qualquer tecido com o qual entre em contacto. A exposição breve a concentrações baixas produz irritação da garganta. A exposição a concentrações mais elevadas pode produzir respiração  ofegante, estreitamento dos brônquios, coloração azul da pele, acumulação de líquido nos pulmões e mesmo a morte.

A mistura do ácido com agentes oxidantes de uso comum, como a lixivia, produz o gás tóxico de cloro. Dependendo da concentração, o cloreto de hidrogénio pode produzir desde uma irritação leve até queimaduras graves nos olhos e na pele.

Apesar destas características os sucos gástricos no estômago humano contêm aproximadamente 3 % de ácido clorídrico. Aí ajuda a desnaturar proteínas e desempenha um papel importante como coenzima da pepsina na sua digestão. Também ajuda na hidrólise dos polissacáridos presentes nos alimentos. É segregado pelas células parietais. Estas contêm uma rede extensa de secreção de onde se segrega o HCl para o lúmen do estômago.

El ácido clorhídrico, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.

¿Qué es el HCL?

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida. El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl) calentando a 150 °C.

En la industria química se forman grandes cantidades de ácido clorhídrico en las reacciones orgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental. El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3).[4] En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua.

En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos – bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.

¿Cómo nos puede afectar el HCL?

El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte.

La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, produce el tóxico gas cloro. Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel.

A pesar de estas características los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente el 3 % de ácido clorhídrico. Allí ayuda a desnaturalizar las proteínas y desempeña un papel importante como coenzima de la pepsina en su digestión. También ayuda en la hidrólisis de los polisacáridos presentes en la comida. Es secretado por las células parietales. Éstas contienen una extensiva red de secreción desde donde se secreta el HCl hacia el lumen del estómago.